RANGGA'S BLOG

pH METER-632

1. TUJUAN PERCOBAAN

· Mengkalibrasi pH meter-632

· Mengukur pH larutan

2. ALAT-ALAT YANG DIGUNAKAN

· Gelas kimia

· Termometer merkuri

· pH meter-632

· Elektroda kaca kombinasi

· Pipet ukur 10 ml

· Pipet volume 10 ml

· Pengaduk magnet

· Labu ukur 100 ml

· Kaca arloji

· Spatula

· Pengaduk

3. BAHAN YANG DIGUNAKAN

· Larutan NaOH 1 M

· Larutan HCl 1 M

· Sprite kaleng

· Fanta kaleng

· Coca-cola botol

· Air ledeng (air PAM)

· Air sumur

· Alfa one cangkir

· Pulpy orange tropical botol

· Okky jelly drink

4. DASAR TEORI

pH didefinisikan sebagai keaktifan ion hidrogen, untuk larutan encer keaktifan ion hidrogen merupakan konsentrasi dari ion hidrogen. pH meter-632 pada dasarnya merupakan voltmeter yang digunakan bersama elektroda kaca kombinasi. Yang diukur pada pH meter adalah potensial sel bukan pH larutan. Sel elektroda kaca adalah Ag, AgCl, Cl⁻, H⁺ dan membran kaca.

pH atau derajat keasaman digunakan unutk menyatakan tingkat keasaman atau basa yang dimiliki oleh suatu zat, larutan atau benda. pH normal memiliki nilai 7 sementara bila niai pH>7 menunjukan zat tersebut memiliki sifat basa, sedangkan pH<7 menunjukan keasaman. pH 0 menunjukan derajat keasaman yang tinggi , pH 14 menunjukan derajat kebasaan yang tinggi. Umumnya indikator sederhana yang digukan adalah kertas lakmus yang berubah menjadi merah bila keasaman nya tinggi dan biru bila keasaman nya rendah.

Selain menggunakan kertas lakmus, indikator asam basa dapat diukur dengan pH meter yang bekerja berdasarkan prinsip elektrolit/ konduktivitas suatu larutan. Sistem pengukuran pH mempunyai tiga bagian yaitu elektroda, pengukuran pH, elektroda referensi dan alat pengukur empendasi tinggi.

pH= -Log [H⁺]

5. PROSEDUR KERJA

o KALIBRASI pH METER-632

Ø Pasang elektroda gelas kombinasi pada pH meter-632

Ø Pasang kabel yang menuju stop kontak

Ø Nyalakan pH meter-632 dengan menekan tombol on/off

Ø Tekan tombol pH (jangan menekan tombol U/mv)

Ø Celupkan elektroda ke larutan buffer pH 7

Ø Ukur temperatur larutan dan masukan harga temperatur pada pH meter-632 sesuai dengan temperatur larutan dengan menggunakan tombol t/c

Ø Atur tombol “slop” pada skala larutan dengan menggukan

Ø Tekan tombol “meas” baca pH display

Ø Atur angka pada display sesuai dengan pH dengan menggukan tombol “ucomp”.

Ø Tekan tombol “stand by”, bilas elektroda dengan aquadest dan keringkan dengan tissue.

Ø Celupkan elektroda ke larutan buffer pH 4, tekan tombol “meas” baca pH pada display.

Ø Atur angka pada dislay sesuai dengan pH larutan buffer dengan memutar tombol “slope”.

Ø Tekan tombol “stand by” bilas elektroda dengan aquadest dan keringkan dengan menggunakan tissue, pH meter-632 siap digunakan.

Ø Selama mengukur pH sampel jangan mengubah kembali posisi tombol “ ucomp” dan tombol “slope”.

o MENGUKUR pH SAMPEL DENGAN pH METER-632

Ø Ambil sampel

Ø Masukan dalam gelas kimia 100 ml

Ø Celupkan elektroda (sampai membran elektroda tercelup)

Ø Tekan tombol “stand by”, angkat elektroda, bilas dengan aquadest dan keringkan dengan menggunakan tissue.

Ø Bandingkan harga yang terbaca pada dislay dengan hasil perhitungan dan analisis.

Ø Analisa sampel lain (sesuai dengan perintah instruktur).

o CATATAN

Ø Pada saat memasang elektroda kaca kombinas, alat pH meter dalam keadaan mati/ off.

Ø Setelah selesai praktikum elektroda kaca kombinasi dicuci dengan aquadest dan direndam dengan larutan KCl dan ditutup.

6. DATA PENGAMATAN

6.1 Kalibrasi pH meter-632

Ø Temperatur larutan buffer : 26⁰C

Ø pH larutan buffer 7 : 7,00

Ø pH larutan buffer 4 : 4,00

Ø slope : 1

6.2 Pengukuran pH sampel

NO	NAMA SAMPEL	pH	[H⁺]	[OH⁻]
1	NaOH	13,45	-	2- log 55
2	HCl	0,24		-
3	Coca-cola botol	2,55		-
4	Fanta kaleng	3,4		-
5	Alfa gelas	5,86		-
6	Okky jelly drink gelas	4,47		-
7	Sprite kaleng	3,5		-
8	Air sumur	5,47		-
9	Air ledeng	5,9		-
10	Pulpy tropical botol	3,5		-

7. PERHITUNGAN

a) Pembuatan larutan

· HCl 1M, 100 ml

Diket : BM = 36,46 gr/mol

% = 36 %

Ρ = 1,18

M₂ = 1M

V₂ = 100 ml

Ditanya : V₁ = ...?

M₁=

M₁= 11,65 gram

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

V₁ =

V₁ = 8,5 ml

Volume air yang ditambahkan = 100 ml- 8,5 ml

= 91,5 ml

· NaOH 1 M 100 ml

Diket: BM = 40 gr/mol

gr = M x V x BM

gr = 1x 0,1 x 40

gr = 4 gr

b) Perhitungan konsentrasi [H⁺]

1. Secara praktek

§ Volume titran 0 ml

pH = 0,74

pH = -Log [H⁺]

0,74 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 0,74

[H⁺] =

§ Volume titran 1 ml

pH = 0,79

pH = -Log [H⁺]

0,79 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 0,79

[H⁺] =

§ Volume titran 2 ml

pH = 0,84

pH = -Log [H⁺]

0,84 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 0,84

[H⁺] =

§ Volume titran 3 ml

pH = 0,97

pH = -Log [H⁺]

0,97 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 0,97

[H⁺] =

§ Volume titran 4 ml

pH = 1,10

pH = -Log [H⁺]

1,10 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 1,10

[H⁺] =

§ Volume titran 5 ml

pH = 1,26

pH = -Log [H⁺]

1,26 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 1,26

[H⁺] =

§ Volume titran 6 ml

pH = 1,33

pH = -Log [H⁺]

1,33 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 1,33

[H⁺] =

§ Volume titran 7 ml

pH = 1,56

pH = -Log [H⁺]

1,56 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 1,56

[H⁺] =

§ Volume titran 8 ml

pH = 10,35

pH = -Log [H⁺]

10,35 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 10,35

[H⁺] =

§ Volume titran 9 ml

pH = 11,88

pH = -Log [H⁺]

11,88 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 11,88

[H⁺] =

§ Volume titran 10 ml

pH = 11,92

pH = -Log [H⁺]

11,92 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 11,92

[H⁺] =

§ Volume titran 11 ml

pH = 12,17

pH = -Log [H⁺]

12,17 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 12,17

[H⁺] =

§ Volume titran 12 ml

pH = 12,28

pH = -Log [H⁺]

12,28 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 12,28

[H⁺] =

§ Volume titran 13 ml

pH = 12,36

pH = -Log [H⁺]

12,36 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 12,36

[H⁺] =

§ Volume titran 14 ml

pH = 12,38

pH = -Log [H⁺]

12,38 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 12,38

[H⁺] =

§ Volume titran 15 ml

pH = 12,42

pH = -Log [H⁺]

12,42 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 12,42

[H⁺] =

§ Volume titran 16 ml

pH = 12,46

pH = -Log [H⁺]

12,46 = -log [H⁺]

[H⁺] = -antilog 12,46

[H⁺] =

2. Secara teori

§ Volume titran 0 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,2 M

§ Volume titran 1 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+1 ml = 51 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1960 M

§ Volume titran 2 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+2 ml = 52 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1923 M

§ Volume titran 3 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+3 ml = 53 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1886 M

§ Volume titran 4 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+4 ml = 54 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1851 M

§ Volume titran 5 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+5 ml = 55 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1818 M

§ Volume titran 6 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+6 ml = 56 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1785 M

§ Volume titran 7 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+7 ml = 57 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1754 M

§ Volume titran 8 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+8 ml = 58 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1724 M

§ Volume titran 9 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+9 ml = 59 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1694 M

§ Volume titran 10 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+ 10 ml = 60 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1666 M

§ Volume titran 11 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+11 ml = 61 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1639 M

§ Volume titran 12 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+12 ml = 62 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1612 M

§ Volume titran 13 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+13 ml = 63 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1587 M

§ Volume titran 14 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+14 ml = 64 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1562 M

§ Volume titran 15 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+15 ml = 65 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1538 M

§ Volume titran 16 ml

Diket :V₁ = 10 ml

M₁ = 1 M

V₂ = 50 ml+16 ml = 66 ml

Dit :M₂ = ....?

M₂ =

M₂ = 0,1515 M

8. ANALISIS DATA

Setelah melakukan percobaan pengukuran pH titrasi asam basa dapat dianalisis bahwa pada saat melakukan pengkalibrasian dengan menggunakan buffer 7 dan buffer 4 harus tepat karena hal ini dapat mempengaruhi pH titrasi asam basa nantinya, selain ketidaktepatan dalam pengkalibrasian, pembuatan larutan yang tidak tepat juga dapat mempengaruhi pH titrasi.

Dalam mengukur pH titrasi ini, kita menggunakn pH meter 632 dan hot plate. Hot plate yang kita gunakan fungsinya sebagai pengaduk bukan sebagai pemanas larutan. Pada titrasi asam kuat dan basa kuat larutan yang kita gunakan adalah HCl sebagai analit dan NaOH sebagai titran. Masukan 10 ml HCl dalam gelas kimia lalu kita tambahkan 40 ml aquadest. Setelah itu kita letakan larutan di atas hot plate dan aduk dengan menggunakan magnet stirre. Setelah itu ukur pH awal larutan menggunakan pH meter 632. Setelah mengukur pH awal larutan, kita tambahkan 1 ml titran yaitu NaOH secara berkala, aduk lagi dengan mgnetik stirre di atas hot plate lalu ukur pH. Lakukan hal yang sama hingga tercapai titik ekivalen yaitu titik dimanaterjadi lonjakan nilai pH yang signifikan.

9. KESIMPULAN

Dari hasil percobaan dapat disimpulkan :

· Kalibrasi pH meter 632 dengan buffer 7 pH nya 7,00 dengan suhu 27⁰C

· Kalibrasi pH meter 632 dengan buffer 4 pH nya 4,00

· Titrasi asam basa dengan titran NaOH 1 M dan HCl 1 M dan dengan analit 10 ml HCl + 40 ml aquadest, lalu menambahkan NaOH sebanyak 1 ml-16 ml dengan range kenaikan volume 1 ml, pH yang didapatkan naik perlahan hingga penambahan titran 1-16 ml dan pada saat penambahan titran 8 ml terjadi lonjakan pH=10.35, titik ekuivalen pada pH 7 dan volume titran 8 ml.

10. DAFTAR PUSTAKA

..........jobsheet “INSTRUMEN DAN TEKNIK PENGUKURAN “.2011.

RANGGA'S BLOG

Senin, 24 September 2012

1 komentar:

Mengenai Saya